Question

2．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还  有：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O		FeSO4•H2O

根据溶解度表，操作B的名称是蒸发．
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应   B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根据铁、氧化铁都能和稀硫酸反应，可以依据反应物、生成物结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（2）根据加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁进行分析解答；
（3）根据从液体中得到固体的方法是蒸发进行分析；
（4）根据四种基本反应类型的特点进行分析；
（5）根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫进行分析．

解答 解：（1）通过分析可知，铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁和水，所以化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和铁反应生成的硫酸亚铁，所以滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄；
（3）根据溶解度表，操作B的名称是蒸发，故答案为：蒸发；
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，因为置换反应一定有化合价升降，故答案为：B；
（5）根据质量守恒定律可知，无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫，所以该氧化物的化学式为：Fe₂O₃．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）FeSO₄、H₂SO₄；
（3）蒸发；
（4）B；
（5）Fe₂O₃．

点评 在解此类题时，应掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识，并学会分析信息、提取信息，并根据所学知识结合所给信息进行解答．