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(2012?绍兴)根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:

 
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g?L﹣1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
﹣﹣
极易溶
难溶
极易溶
难溶
(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是     
(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从      端进入.

(1)O2(2)b

解析

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?绍兴)根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 -- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是
O2
O2

(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从
b
b
端进入.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?常州)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留
50
50
g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量
冷水
冷水
(选填“热水”或“冷水”).其目的是:
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中

(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出

(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为
15.44
15.44
g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式:
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?南京)根据初中化学所学知识回答下列问题:
(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应.请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)
,并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据.
   氢氧化钠溶液 氯化钠溶液  碳酸钾溶液  硝酸银溶液 
 稀盐酸  示例:①
反应
 ②
不能
不能
反应
 ③
反应
 ④
反应
 判断依据  示例:
有水生成
有水生成
 
无沉淀或无水或气体生成
无沉淀或无水或气体生成
 
有气体和水生成
有气体和水生成
 
有沉淀生成
有沉淀生成
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分,因此可用作某些气体的
干燥
干燥
剂,还容易和空气中的二氧化碳反应而变质,请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80.0g,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

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科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(浙江绍兴卷)化学(解析版) 题型:填空题

(2012•绍兴)根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:

 

空气

NH3

CH4

HCl

O2

密度/g•L﹣1

1.293

0.77l

0.717

1.629

1.43

溶解性

﹣﹣

极易溶

难溶

极易溶

难溶

(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是      

(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从       端进入.

 

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