下列各组对比实验.能达到实验目的是实验目的实验方案 A 探究燃烧所有条件．B 探究铁生锈所有条件 C探究MnO2对过氧化氢溶液分解速度的影响 D 实验室制取二氧化碳的药品研究题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组对比实验，能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	探究燃烧所有条件	．
B	探究铁生锈所有条件
C	探究MnO₂对过氧化氢溶液分解速度的影响
D	实验室制取二氧化碳的药品研究

试题分析：A、研究燃烧的条件，应采用两个变量，一是可燃物不一样，再就是隔绝氧气，所以还应该在水中加入白磷看是否燃烧，故A错误；B、铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是只有水看是否生锈，二是只有氧气看是否生锈，三是氧气和水同时存在看是否生锈，故B错误；C、探究MnO₂对过氧化氢溶液分解速度的影响只改变有无二氧化锰其他条件不变，所以可以达到实验目的，故C正确；D、因为实验中同时改变两个条件，一是所取得酸不同，二是碳酸钙状态不同，所以实验结果没有意义，故D错误，故选C。

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。
【得出结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称) 。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②	取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含。
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，
人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。
（3）人们利用化学反应还可以_______________________。
（4）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120．6g (杂质不反应)。求贝壳中碳酸钙的质量分数。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是                                                 ；
（2）实验II、III证明：氧化铁的              和                在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式                                    ；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是                                                    。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
查阅资料
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式．
②CO₂能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
设计方案
①小组同学设计了如图1所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列    装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K₁、K₂关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式                                                    ．
③实验时，先打开（填K₁或K₂），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
                                                             。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂与Na₂O₂发生反应，原因是                        ．
（4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO₂与Na₂O₂反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO₂与Na₂O₂反应，其理由是                                                             ．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后              不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证                 。
（3）同种催化剂，还有            因素可能影响催化效果。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na₂O₂）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
[查阅资料]过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色。
[设计实验]过氧化钠与水反应
[进行实验]

实验步骤	实验现象	结论
1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；	1．黄色粉末溶解，有产生	产物（填“有”或“没有”）氧气；
2．用伸入试管	2．木条复燃	产物（填“有”或“没有”）氧气；
③再向试管中加入几滴酚酞试液．		产物有氢氧化钠

⑤写出过氧化钠与水反应的化学方程式：。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是　　
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应

金属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

实验现象，实验结论：
（1）原假设中     不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为        。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），     （填“能”或“否”），理由是                    。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是    ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2       ．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是        ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及         （填字母序号），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．
（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有，设计了如下实验。

实验操作		实验现象	结论
实验Ⅰ	取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含
实验Ⅱ	步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤	生成白色沉淀	原白色固体样品中一定存在该物质
实验Ⅱ	步骤②：取步骤①中的滤液，滴加溶液		原白色固体样品中一定存在该物质

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。

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