Question

18．某兴趣小组同学做了如图所示实验，请计算：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量为．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）铜锌合金中只有锌可以与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）根据硫酸锌的质量结合化学方程式计算硫酸的质量，进一步计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为100g×16.1%=16.1g
故答案为：（1）16.1g
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑
98                161
x                16.1g
$\frac{98}{x}=\frac{161}{16.1g}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{9.8g+（100g-16.1g）}×$100%=10.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为10.5%．

点评 本题考查了溶液质量分数的求算、有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．