Question

（2012?宁化县质检）氢氧化钙和氢氧化钠是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）它们的水溶液的pH都

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）；都能使紫色石蕊试液变

蓝

色．
（2）它们都能与酸发生中和反应．请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，这一反应的基本类型是

复分解

反应．
（3）通过化学反应，氢氧化钙可以转变为氢氧化钠，请写出这一转变的有关化学方程式为：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）请写出氢氧化钙的一种合理用途

降低土壤酸性

（写一种）．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变蓝，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤．

解答：解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变蓝，故填：大于，蓝；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：降低土壤酸性．

点评：本题考查了常见碱的性质，完成此题，可以依据已有的碱的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．