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19.新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染,其说明书中部分内容如图.
(1)左旋氧氟沙星由5种元素组成,属于有机物(填“有机物”或“无机物”).
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%(精确到0.1%).
(3)成人呼吸道感染患者,一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g.
(4)从保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质.

分析 (1)根据左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)和有机物的定义解答;
(2)由元素的质量分数=$\frac{元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%计算即可;
(3)根据标签的用量和疗程解答;
(4)根据储存方法:避光,密封保存解答.

解答 解:(1)左旋氧氟沙的化学式为C18H20FN3O4,它是由5种元素组成的有机物;
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数为=$\frac{16×4}{12×18+20+19+14×3+16×4}$×100%=17.7%;
(3)根据标签说明,成人呼吸道感染患者,一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星0.2g×2×7=2.8g
(4)从保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的性质.
故答案为:(1)5;有机物;(2)17.7%;(3)2.8;(4)见光易分解.

点评 本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

9.铁锈的主要成分是氧化铁,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液渐变黄色,请写出有关反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,还可以观察到的现象是产生气泡请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

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10.如表实验操作不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜
B鉴别Cu和Fe3O4观察颜色
C鉴别H2O 和H2O2溶液分别取少量液体于试管中,加入MnO2
D除去CuSO4中少量的FeSO4加入过量铁然后过滤
A.AB.BC.CD.D

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7.化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣,决定进行亲身验证.

【查阅资料】
①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作,二氧化锰不溶于水.
②在一定范围内,温度升高,化学反应的速率会加快.
【初步验证】小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰,然后将其与过氧化氢溶液中,请写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,反应类型是分解反应,待反应结束后,过滤,洗涤,再进行二次称量,结果发现所得数据大于1.0g,原因可能是没有干燥二氧化锰.
【实验改进】
       小强针对上述原因,提出烘干后再称量的方案,结果得到了准确的实验结论,与此同时,老师引导同学们可以尝试蒸发的方法,结果也得到了相同的结果.由此我们得出的实验结论是二氧化锰在反应前后质量不变.
【深入探究】
       对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证,小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液,若能观察到仍有产生大量气泡的现象,就可以得出结论.但小芳对此产生了异议,她的理由是刚蒸干的二氧化锰温度较高,能够加快过氧化氢的分解速率.(已确认产生的气体为氧气)
【实验反思】
        在过氧化氢制取氧气的过程中,二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用,那么有没有别的方法也能起到这一效果呢?对此,兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论,并最终设计出了如图甲所示的装置.
(1)此装置能较快收集到氧气的理论依据是在一定范围内,温度升高,化学反应的速率会加快.
(2)课堂上同学们利用如图甲所示装置做过氧化氢制取氧气的实验时,用带火星的木条检验氧气,却发现带火星的木条很难复燃,这又是为什么呢?此时氧气中混有大量水蒸气,很难使带火星的木条复燃.
(3)针对这一异常现象,兴趣小组的同学们去请教了老师,老师在思考以后,决定对甲装置进行改进,如乙图所示,发现带火星的木条较易复燃(图中的加热装置已略去).
【交流与讨论】
(4)兴趣小组的同学们受到启发,在查阅了相关资料后,又共同设计处了图丙所示的装置,发现带火星的木条也易复燃(图中的加热装置已略去),根据图乙装置的启示,请你分析浓硫酸的作用可能是吸收水蒸气.
(5)再加热过氧化氢溶液制取氧气的过程中,加热的温度与集气瓶中氧气的体积分数之间存在联系(如曲线图所示),若能使带火星的木条复燃所需的氧气的体积分数最低为49%(只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响),现欲使带火星的木条复燃,应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在81℃.

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8.图1为碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息.

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