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溶液在生活和生产中有着广泛的应用．某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：
实验（1）


①10克水中加入2克碳酸钙	②10克水中加入2克氯化钠	③10克汽油中加入2克氯化钠

上述实验中可得到溶液的是（填序号），该溶液中的溶质是；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是．
实验（2）

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO₃	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是．

【答案】分析：实验（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；并由题中所给信息分析影响物质溶解性的因素；
实验（2）根据表中氯化钠和硝酸钾不同温度下的溶解度分析解答；以及饱和溶液与不饱和溶液的转化、硝酸钾的溶解度与溶质的质量分数的计算进行分析解答．
解答：解：实验（1）：三种物质中氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，氯化钠不溶于汽油，所以能形成溶液的是氯化钠加入水中形成的混合物，溶质是氯化钠；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是溶质的性质；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；
故答案为：②；氯化钠；溶质的性质；溶剂的性质；
实验（2）：由题意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物质，而氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，10g水最多溶解3.73g氯化钠，所以A物质不是氢化钠，是硝酸钾；
一定温度下溶液中有固体剩余就是饱和溶液，在20℃时10g水中最多溶解3.16g硝酸钾，而在60℃时10g水最多溶解硝酸钾11g，所以④也是饱和溶液；该转化过程中溶剂的质量未变，根据溶质的质量分数=

×100%可知，溶质的质量越大，溶质的质量分数越大，而④溶解的硝酸钾最多，故饱和溶液为“②④⑤”溶质质量分数最大的是④；
故答案为：硝酸钾；②④⑤；④．
点评：掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性、明确溶质、溶剂的划分，会根据表中数据据解决问题，会判断某溶液是否饱和是解决此题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?榕城区模拟）化学与生活密切相关：
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是

（填字母序号）
A．

橄榄油 B．

蔬菜 C．

米饭
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是

ABCD

．
A．节约使用纸张　　　　　　 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋　　　　　　D．减少使用一次性纸杯
（3）上海世博会使用很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将

太阳

能转化为电能．
（4）洗洁精能清除油污，这是利用它的

乳化

作用．
（5）在农业生产中，施用的草木灰（有效成分是K₂CO₃）属于

钾

肥．
（6）向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有

淀粉

．
（7）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是

铬

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?平谷区一模）人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：

．

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列

③

（填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：

．

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是

①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl

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科目：初中化学 来源： 题型：

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在．铝以及含铝的物质已经成为生活非常重要的材料．
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是

铝在空气中与氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

．
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

．
（3）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有

铁、银

．

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科目：初中化学 来源：2010届北京市平谷区中考一模化学试卷（带解析） 题型：填空题

（7分）人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：___ ____。

A．铸铁炊具        B．金属细丝       C．铜制电缆         D.铁锤
（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列___ ____（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为___ ____。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：___ ____。

A、菜刀用完后擦拭干净存放
B、自行车三角架涂漆
C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈
D、用不锈钢制造炊具
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为___ ____。
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是___ ____。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应)

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在．铝以及含铝的物质已经成为生活非常重要的材料．
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是．
（2）工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是．
（3）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有．

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