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    17．为测定某锌和铜的混合物样品中锌的含量，现将10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸（样品中的铜不与稀硫酸反应）．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．计算该样品中铜的质量分数．

    分析 据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数．

    解答 解：生成氢气的质量是0.2g；
    设锌的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65             2
    x            0.2g
    $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
    答：该样品中铜的质量分数为35%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请回答下列与水有关的问题：
    （1）水和过氧化氢化学性质不同的原因是它们的分子构成不同；
    （2）水蒸发体现了分子的性质是分子不断的运动；
    （3）可用来证明水的组成的实验有氢气在氧气中燃烧实验和电解水实验；
    （4）可以降低水的硬度的方法BC．
    A．过滤  B．煮沸  C．蒸馏  D．电解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁钉锈蚀条件探究：某同学为探究铁的锈蚀条件，设计如下实验：将三支洁净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中．
    （1）A试管植物油的作用是隔绝氧气或空气．
    （2）一段时间后，通过实验A、B的对比，可以得出的只有水无法使铁生锈；
    （3）本实验是利用一个对比分析的实验方法得出了铁生锈的条件，教材中的下列实验也用到了对比分析的方法的有A、D．
    A、探究燃烧条件的实验
    B、探究水的元素组成实验
    C、酸碱中和反应的实验
    D、探究二氧化碳与水反应的实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　）
    A．硝酸铵溶于水后，溶液的温度显著降低
    B．将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，出现浑浊
    C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
    D．在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷用途广泛，生产火柴、化肥、烟花等需要磷，实验室测量空气中氧气含量也用到磷；人体坚硬组织中含有较多的磷．请回答：
    （1）磷元素的原子序数是15，则磷原子核外有15个电子．
    （2）白磷的着火点很低，在空气中极易自燃，写出白磷自燃的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）将过量的红磷放入密闭的试管里（见右图），然后将红磷引燃；但是，红磷不能持续燃烧下去，该现象说明可燃物的燃烧需要氧气．等到该试管冷却至室温，再将试管倒立在水中，并在水下拔掉橡皮塞，观察到约有10mL的水进入试管中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关现象的描述有错误的是（　　）
    A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
    B．铜片插入硝酸银溶液中，过一会儿取出，会看到铜片表面有银白色物质覆盖着，溶液由无色变为蓝色
    C．棉花在空气中灼烧，会闻到有一股烧焦羽毛的气味
    D．铁钉与稀盐酸完全反应后，试管底部会有少量的黑色固体出现

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．冬天，人们喜欢吃火锅．
    （1）火锅常用的燃料有木炭、使用时一定到注意通风，这是因为木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒
    （2）豆豆一家到火锅店吃火锅，她们选的菜有：牛肉片、鱼片、白菜、胡萝卜、豆腐和新鲜的鸭血等．菜中提供蛋白质的是牛肉片、（鱼片、豆腐、鸭血）（填一种即可）．新鲜的鸭血中含有多种微量元素，其中铁的含量极为丰富，因此鸭血有预防治疗缺铁性贫血的功效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
    （1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧．
    （2）某小组用如图甲所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
    （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg，如图乙是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
    （1）图中①的现象是：紫色石蕊溶液变红色；
    （2）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
    （3）图中⑤的性质在工业上可用于除锈（填用途）．

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