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    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是______．
    （2）求样品中铁的质量分数．

    【答案】分析：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；
    （2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．
    解答：解：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；故答案为：生铁样品中的杂质；
    （2）由图示生成氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g
    设样品中铁的质量为x
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56            2
    x            0.2g
    =     解得 x=5.6
    样品中铁的质量分数为 ×100%=96.2%；
    答：样品中铁的质量分数为96.2%．
    点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
    [实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
    [资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
    [实验过程]（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （1）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
    87.5%
    87.5%
    ．
    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
    左
    左
     盘（选填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是
    生铁样品中的杂质
    生铁样品中的杂质
    ．
    （2）求样品中铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市长郡麓山国际实验学校九年级中考二轮模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12,? Cl:35．5,? Fe :56 )

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是________．
    （2）求样品中铁的质量分数．

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