Question

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是  

Answer 1

（1）计算过程

    解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g               

         2HCl+CaCO₃＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑     .............2分

          73   100

          x     2g                         ……….1分

73/x=100/2g

          X=1.46g                          ………1分

盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3%      ...............1 分

答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。            ...............设、答共1分

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）（合理答案均给分）