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    11．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2 后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质
    【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有HCl（填化学式）．
    【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性．
    【实验与结论】
    （1）小红分别取少量该废液和CaCl2 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2．
    你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色．
    （2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是紫色石蕊试液变红，证明自己的猜想成立．
    （3）小强选择了另外一种不同类别的物质Zn （填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论．
    【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl2 一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的A（填字母），反应完成后过滤．
    A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠固体 C．熟石灰 D．生石灰．

    分析 根据方程式的写法写出反应原理；判断溶质时不仅考虑生成物还需要考虑反应物是否过量；（1）滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性；（2）检验酸性可以用紫色石蕊试液；（3）检验酸时可以利用酸的化学性质考虑；根据除杂质不能引入新的杂质考虑．

    解答 解：反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳标上上升符号，反应物中盐酸可能过量，所以还可能含有氯化氢；
    （1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色，所以滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性，所以不能说明只含有氯化钙；
    （2）由于小花的猜想中有盐酸，所以盐酸过量，酸能使紫色石蕊试液变红；
    （3）由于酸可以与金属反应生成盐和氢气，所以可以用金属锌，只要能有气泡冒出，说明有盐酸；
    加入的试剂能与盐酸反应并且生成氯化钙，且过量后能与氯化钙分离开，因为碳酸钙过量后通过过滤可以除去，所以用碳酸钙．
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（1）HCl； 不能；  酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）（2）紫色石蕊试液变红（3）Zn（或CuO或Cu（OH）2或CaCO3合理即可）；  A．

    点评 解答本题的关键是要知道酚酞试液遇酸性、中性溶液都不显色，还要知道酸的化学性质，根据酸的化学性质判断是否含有酸；除杂质时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．“史上最严”的大气污染防治法-《中华人民共和国大气污染防治法》已由中华人民共和国第十二届全国人民代表大会常务委员会第十六次会议于2015年8月29日修订通过，自2016年1月1日起施行．
    （1）下列物质不会对大气造成污染的是A（填字母代号）．
    A．CO2　　　B．NO2　　　　C．SO2　　　　D． CO
    （2）下列做法中，会增加雾霾的罪魁祸首-----PM2.5的是B（填字母代号）．
    A．提倡使用电动车，减少汽油、柴油的使用　　B．将农作物的秸杆实行焚烧还田处理
    C．开展植树造林运动，扩大绿化面积　　D．工业废气经过处理达标后再排放
    （3）下图是将汽车尾气中的两种气体转化成为其他两种气体的微观示意图：

    请写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉克b水 恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（　　）
    A．若原溶液中溶质质量分数为$\frac{50a}{a+b}$% 则x=2b
    B．在t℃时，KNO3的溶解度为$\frac{100a}{b}$
    C．若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO3
    D．在t℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数 一定 不大于$\frac{100a}{a+b}$%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
    （2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
    （3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9g，需要量取水的体积为81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    （4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
    （5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．小刚同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
    A 化学与健康B 资源的利用和保护
    ①缺铁会引起贫血
    ②食用黄瓜可大量补充钙
    ③用地沟油烹饪的食物会危害人体健康    		①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
    ②爱护水资源要节约用水和防止水污染
    ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀来实现
    C“低碳经济”的措施D 化学与生活
    ①拆除低效率的小型燃煤发电厂
    ②研制和开发新能源替代传统能源
    ③增强室内自然采光，减少照明用电    		①洗涤剂去油污是洗涤剂具有乳化作用
    ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
    ③活性炭除去冰箱异味，是利用活性炭的吸附性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸
    ，充分反应．    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
    探究结论：猜想3成立．
    反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
    【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
    请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
    方案一：将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象；
    方案二：铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象．
    【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
    ①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
    B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳
    C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体
    D．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求写出下列化学符号或写出符号表示的意义：
    （1）碳C（2）钠Na （3）钙Ca （4）铝离子Al3+（5）氧离子O2-（6）氯离子Cl-（7）3个硫离子3S2-（8）Mg2+镁离子；
    其中数字“2”的意义是一个镁离子带有两个单位的正电荷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，并根据化学式计算出化肥硝酸铵的相对分子质量．

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