Question

【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）40g
（2）解：设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
40g×10%	x

x=5.85g

根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g﹣40g=160g．

设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	160g×10%	z	y

y=23.4g，z=19.6g

B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 =10.4%，

答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%．

【解析】解：（1）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g，故填：40g；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．