Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）

请计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

Answer 1

【解】生成二氧化碳的质量为：11 g + 50 g - 56.6 g = 4.4 g  ………（1分）

设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106             117          44

                 x               y           4.4 g

         

x = 10.6 g    y = 11.7 g

………（1分）

        （1）样品中碳酸钠的质量分数为：

………（1分）

        （2）氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g           

答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g。