19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu
2（OH）
2CO
3，它受热会分解生成三种氧化物．
（1）青铜器属于A（填序号）．
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为Cu
2（OH）
2CO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H
2O+CO
2↑．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）．
实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO
2、O
2（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu
2S+O
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO
2方法二：湿法炼铜：CuSO
4+Fe=FeSO
4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu
2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu
2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu
2+、H
+、SO
42-、H
2O
2和微量Fe
3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
a．Fe
2O
3 b． CaCO
3 c．CuO
（6）加入Na
2CO
3沉淀前须除去Fe
3+，否则Fe
2（SO
4）
3会与Na
2CO
3反应，产生一种气体，同时生成NaFe
3（OH）
6（SO
4）
2沉淀，影响产品质量，6Na
2CO
3+3Fe
2（SO
4）
3+6H
2O
=2NaFe
3（OH）
6（SO
4）
2+6CO
2↑+5Na
2SO
4．
（7）加入Na
2CO
3沉淀时，反应液pH对产品中的SO
42-含量以及反应液中Cu
2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO
3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO
2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO
3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）
2的分解温度小于CuCO
3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu
2O+O
2↑．
