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    【题目】调味品加入适量水后不能形成溶液的是

    A. 食用油 B. 食盐 C. 味精 D. 蔗糖

    【答案】A

    【解析】试题分析：食用油不能溶解在水中形成均一稳定的混合物，所以不能在水中形成溶液。故选A.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题：

    （1）恰好反应时生成的气体的质量为 克。

    （2）原混合物12克样品中CaCl2质量是 克。

    （3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？请写出规范的格式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

    （1）右图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

    镓的相对原子质量为 ；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）；

    （2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 价；

    （3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X ,其中X的化学式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列科普短文

    消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

    二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

    研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

    上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。

    依据短文内容，回答下列问题。

    （1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。

    （2）需要现场制二氧化氯的原因是_____。

    （3）完成化学反应方程式：5NaClO2+4HCl=4ClO2 +_____ + 2H2O

    （4）下列说法正确的是_____（填序号）。

    A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当

    B．40℃时4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

    C．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

    （5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从材料分类的角度看，彩金属于（ ）

    A．复合材料 B．合成材料

    C．金属材料 D．非金属材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中，E通常为气体，它们相互转化的关系如图所示。请结合下列情况回答有关问题：

    （1）如果A、B均为黑色固体，则C的化学式为 ，E的用途可能是 。

    （2）如果C是一种常见的建筑材料，则A的化学式为 ， D与E反应的化学方程式可能为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：

    4Hg(SCN)2→4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑该反应属于

    A. 化和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．

    a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。

    （1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。

    （2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：

    ①下列有关过滤的说法正确的是 （填字母）。

    A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法

    B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒

    C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边

    D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘

    ②常温下有关物质的溶解度如下表所示：

    物质

    Ca(ClO3)2

    CaCl2

    KClO3

    KCl

    溶解度/g

    209.0

    74.5

    7.3

    34.2

    上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。

    ③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式 。

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