分析 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途及其使用方法;考虑稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色.
(2)根据实验现象可以判断二氧化碳的性质,进一步可以判断二氧化碳有那些方面的用途.
(3)根据二氧化碳的密度可以判断收集二氧化碳的方法.
解答 解:(1)仪器a是长颈漏斗,通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体;装置B可以用来检验CO2,发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;装置A中,碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;装置C中二氧化碳进入石蕊试液中时,能和其中的水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色.
(2)因为二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧,所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;二氧化碳在生活中可用于灭火.
(3)因为二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集;因为二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从c端通入.
故答案为:
(1)长颈漏斗; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.石蕊试液变红色,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧. 灭火.(3)c.
点评 本题主要考查二氧化碳的制取、收集和性质,应该注意的是二氧化碳通入石蕊试液中时,石蕊试液变红色,不是二氧化碳能使石蕊试液变红色,而是二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色.
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实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
①取少量澄清废液于试管中,逐滴加入足量氢氧化钾溶液 | 刚开始没有明显现象,过一段时间后产生红褐色沉淀 | 生成红褐色沉淀的是氢氧化铁 |
②过滤,向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应 | 产生白色沉淀 | 废液中一定含有硫酸铁 |
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选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
C | CO(CO2) | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
D | FeSO4溶液(H2SO4) | 加入足量Fe粉、过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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