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    将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示．
    （1）生成气体的质量为______．
    （2）求6g固体混合物中碳酸钠的质量．
    （3）根据所给条件能计算出所加稀硫酸的溶质质质量分数吗？______（填“能”或“不能”），如能，需要分别计算纯净物______的质量；如不能，你认为只要知道______的值就可以计算了（如果“能”，此空不填）．

    解：（1）根据烧杯中所盛物质的质量曲线，反应放出二氧化碳的质量=62.2g-60.0g=2.2g；
    故答案为：2.2g；
    （2）设原混合物中碳酸钠的质量为x．
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    106 44
    x 2.2g

    x=5.3g
    答：6g固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
    （3）设参加反应硫酸的质量为a，反应生成硫酸钠的质量为b
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    98 142 44
    a b 2.2g
    = a=4.9g
    = b=7.1g
    则反应后所得硫酸钠溶液的质量==40g
    所加稀硫酸溶液的质量=40g+2.2g-6g=36.2g
    所加稀硫酸的溶质质质量分数=×100%≈13.5%
    故答案为：能；H2SO4和Na2SO4．
    分析：向碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使烧杯内所盛物质的总质量减小，质量减小的值即反应放出的二氧化碳的质量；
    根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量可计算混合物中碳酸钠的质量；
    要计算所加稀硫酸的溶质质量分数，需要知道所加稀硫酸的质量和稀硫酸中硫酸的质量，而硫酸的质量可由反应放出二氧化碳气体的质量求得；要求得所加稀硫酸的质量，可根据质量守恒定律，所加稀硫酸的质量=反应后所得溶液质量+放出气体二氧化碳的质量-固体混合物的质量．
    点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=所加稀硫酸的质量+固体混合物的质量-放出气体的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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