Question

【题目】振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：

（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。

Answer 1

【答案】（1）0.99g （2）97.4% （3）15.6%

【解析】

试题分析：根据题意分析可知，工业烧碱中出了氢氧化钠，还有碳酸钠，故向样品溶液中加入氢氧化钡Ba(OH)2溶液，发生的化学反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH，可根据方程式中Ba(OH)2与Na2CO3、BaCO3、NaOH的质量关系，可分别求出Na2CO3、BaCO3、NaOH的质量，进一步计算出结果

解：设BaCO3的质量为x，Na2CO3的质量为y，生成的NaOH的质量为z

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH

171 106 197 80

8.55g×10.0% y x z

(1)171:197=8.55g×10.0%：x x=0.99g

(2）171:106=8.55g×10.0%：y y=0.53g

故产品中氢氧化钠的质量=20g-0.53g=19.47g

产品中氢氧化钠的质量分数=19.47g/20g×100%=97.4%

(3）171:80=8.55g×10.0%：z z=0.4g

故反应后所得溶液中氢氧化钠的质量=19.47g+0.4g=19.87g

反应后所得溶液的质量=20g+100g+8.55g-0.99g=127.56g

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=19.87g/127.56g×100%=15.6%