【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）
（2）分别写出步骤②③中发生反应的化学方程式_____、_____
（3）上述化学反应中属于化合反应的有_____个
（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是_____（填字母）。
A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
【答案】物理 N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O 3 AC
【解析】
（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；
（2）步骤2是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的方程式为：N2+3H22NH3。步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化氮、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；故答案为：3；
（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，
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【题目】某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制取和收集气体，请据图回答：
(1)写出A装置中①的名称__________。
(2)甲同学想用高锰酸钾为原料制取井收集一瓶较纯净的氧气，他应选择的装置组合是_______，(填装置序号)。写出该反应的文字表达式_________________________，A装置试管口要塞团棉花，其目的是__________________________，在加入药品之前，应进行的操作是__________________________。若选用E装置收集氧气，结束实验时要注意应先将导管撤离水面，后熄灭酒精灯。目的是防止_______________________。
(3)乙同学用B装置进行实验室制取氧气，应该选择的药品是___________(写出名称)，该反应的文字表达式为__________________________。若想收集一瓶较为干燥的氧气应选择收集装置________( 填装置序号)。
(4)在实验室里制取氧气的药品既可选用过氧化氢溶液，也可选用氯酸钾。上述两种方法的主要共同点有_______(不定项选择)。
①加入MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③都利用物质的分解反应来达到目的
④两种方法所需仪器相同
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对比是重要的实验探究方法。
（1）实验一的目的是探究MnO2对双氧水_____；
（2）实验二探究铁生锈的条件,支持O2是生锈必要条件的证据是_____；
（3）查阅资料知:铜在潮湿空气中生锈时发生的反应是: 
，反应的质量比: 128: 32: 44: 18: 222，仿照实验二设计实验三探究铜生锈的条件（试管容积为20mL）
①实验I中NaOH浓溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。
②实验Ⅲ试管中控制的量是_____ （填化学式）。
③通过_____（填序号）两个实验对比，得出铜生锈一定与O2有关。
（4） [反思与评价]拉瓦锡用Hg慢慢消耗O2比较准确地测出空气中的O2的体积分数约为五分之一。综合分析实验二、三可知:若将实验二中的铁丝换为足量铜丝，不能达到同样的目的，理由是_____。
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【题目】（1）如图是电解水的装置，请根据图回答．
电解水的实验如图一所示，收集到氧气的试管是 ____ （填“A”或“B”），该反应的符号表达式为_______，该实验说明水由________组成．
（2）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_______（填标号）。
a 用玻璃棒引流
b 滤纸边缘高出漏斗
c 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是_______（填标号）。
a 使用节水龙头
b 使用无磷洗衣粉
c 用滴灌、喷灌方法给农作物浇水
（4）生活中可借助_______来鉴别硬水和软水
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【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
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【题目】两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 | NaHCO3 | Mg(OH)2 |
主要成分相对分子质 量 | 84 | 58 |
建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．
（2）服用 Mg(OH)2的药 效比 服用 NaHCO3“ 强” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．
（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：_____．
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【题目】如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( )
A. 碘属于非金属元素
B. 碘原子的核内质子数为53
C. 碘的相对原子质量为126.9
D. 碘属于第7周期元素
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【题目】过氧乙酸是一种消毒液，常用于灾区防疫，过氧乙酸化学式是 C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________(写元素名称)。
（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：___________（最简整数比）。
（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到 1％）
（4）计算 126 克过氧乙酸中含氧元素的质量_________________。（写出计算过程，计算结果保留整数）
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【题目】如图是某种加钙食盐包装标签上的部分内容。 请仔细阅读后回答以下问题：
(1)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是____________。
(2)为了测定此盐中的碳酸钙含量，取50 g这种盐溶于水， 加入足量盐酸， 生成0.66 g二氧化碳。 请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数____________。
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