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    【题目】有同学对某铁、金合金废料中金的含量产生了兴趣．他取一定质量的铁、金合金废料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2 ， 剩余固体质量为0.1g．
    （1）求废料中铁的质量．
    （2）求废料中金的质量分数．

    【答案】
    （1）

    解：设样品中铁的质量为x

    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    56 2

    x 0.3g

    x=8.4g


    （2）

    解：样品中金的质量分数为： ×100%≈1.2%


    【解析】根据金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金进行分析．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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