【题目】浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是________。
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式______。
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80—90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是______。
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。
【答案】 漏斗 除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr 物理 温度过高，会产生大量水蒸气，使溴气中水分增加 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程是一个溴的浓缩过程，与直接蒸馏含溴海水相比，可节约成本和能源。
【解析】（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤除去，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）水的沸点是100℃；（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低。（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）蒸馏过程中没有生成新物质，发生了物理变化；温度不能过高的原因是：温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加。（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程是一个溴的浓缩过程，与直接蒸馏含溴海水相比，可节约成本和能源。
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同步奥数系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
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【题目】盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C. t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D. 将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
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【题目】在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量__．
(2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量为____________？(写出计算步骤)
(3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为____________？(写出计算步骤)
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【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界。
（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。
①最简单的有机物_______________，②一种食品干燥剂__________，
③侯氏制碱法中的“碱”是________，④熟石灰中的阴离子________。
（2）目前“OFO”等品牌的共享单车成为城市新一轮热门话题。共享单车不仅为人们出行带来便利，更由于其符合低碳出行理念，已受到越来越多的人关注。下图是一款共享单车示意图：
①所标物质属于有机合成材料的是______（答一个即可）。
②请用微粒的基本性质解释给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因________。
③下列空气成分与钢铁生锈有关的物质是___________。
A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
④铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除去铁锈的化学方程式_________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D. t1℃时，a、c两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g；水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是____（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________，此时溶液可用图乙中______（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为_________。
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【题目】碳酸钙可以作牙膏中的摩擦剂，下图是用石灰石制备高纯度碳酸钙的流程图。回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器为__________(填一种即可)。
(2)步骤②属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)写出步骤①中反应的化学方程式_________。
(4)步骤③中使用饱和石灰水，若将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法可行的是___________(填序号)。
①加入生石灰 ②加入氢氧化钙 ③升高温度 ④降低温度
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【题目】图1所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器中与盐酸的反应情况，卡通人周围的小黑点表示反应中生成的气泡。
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为___________________；
（2）若完全反应后，金属乙有余，且表面已无气泡，则此时溶液中的溶质有________种；
（3）若酸足量，图2中a、b分别表示其中两种金属的反应情况，则a、b可能是_______（填序号）。
A．a为Mg b为Al B．a为Zn b为Fe
C．a为Mg b为Fe D．a为Zn b为Mg
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