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在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）．

解：设8.0克样品中所含K₂SO₄的质量为x．
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174 233
x 9.8g
$\text{[math]}$
解得x═7.32g
样品中所含K₂SO₄的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=92.0%
因为92.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．
分析：硫酸钾能氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，可利用生成沉淀硫酸钡的质量计算出样品中硫酸钾的质量，并利用硫酸钾的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%计算出样品中硫酸钾的含量，与标签中所注明的含量进行对比，判断该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明．
点评：本题主要根据反应的化学方程式能表示物质的质量关系的含义，利用生成物的质量计算反应物的质量，进一步确定样品中物质的含量．

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