【题目】常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 ________ .
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑,则X的化学式为 _______ .
(3)该转化中可以循环利用的物质是_______(填名称)
【答案】2KClO32KCl+3O2
H2O 氯化钠
【解析】
化学反应的过程就是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
(1)实验室用KClO3和二氧化锰制取氧气,同时生成氯化钾,化学方程式为2KClO32KCl+3O2
。
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑,反应前钠原子、氯原子个数分别为1、1;反应后钠原子、氯原子、氧原子、氢原子个数依次为1、1、3、6,根据化学反应中,原子的种类、数目、种类不改变,则X的化学式为H2O。
(3)原理是氯化钠,步骤ΙΙ转化中生成氯化钠,可以循环利用的物质是氯化钠。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在一烧杯中装有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题:
(1)写出实验中生成沉淀的化学方程式_____;
(2)根据已知条件,求生成沉淀的质量。_____(要求写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】煤矿矿井中通常存在大量的瓦斯(主要成分为CH4)气体。
(1)瓦斯完全燃烧的化学方程式为_______________。
(2)瓦斯爆炸极限为5%~16%当瓦斯体积分数约为9%(此时CH4和O2的质量比为1:4)时,其爆炸威力最大,主要原因是______________。
(3)1815年,化学家戴维用一种网眼很小的金属网罩單住煤油灯火焰从而设计出了安全矿灯戴维灯(如图)。矿井电用戴維灯照明可以防爆的原理__________。
(4)瓦斯是重要的资源。CH4直接反应制CH3OH被视为一个“ Dream reaction(梦的反应)”。我国科学家发现:以石墨烯负载的单原子钻为催化剂即可完成此转化,反应的微观模型如下图所示:
写出该反应的化学方程式_________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究.
(查阅资料)(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(2)CaCl2溶液为中性。
(提出问题)固体物质的成分可能为:
①:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
②:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
③:固体为NaOH
④:固体为Na2CO3
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解 | _____ | 猜想①不成立 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | _____ | 证明有Na2CO3存在 |
③ 取少量②的溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液 | _____ | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象,说明猜想II是成立的. |
(反思评价)
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_____.
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_____.
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【题目】下图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是: ( )
A.镁原子结构图中X=8
B.氯元素的原子序数为17
C.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
D.镁是金属元素、氯是非金属元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,其反应的图象如图所示
(1)求反应生成二氧化碳_____g
(2)求反应后所得溶液中的溶质质量分数_____?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活息息相关,利用所学化学知识填空。
(1)化学与健康、材料:为了防治骨骼疏松,人们要摄入适量_____元素;家用保鮮膜是用_____(填:“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)塑料制作而成的。
(2)化学与环境、肥料:煤燃烧时排放出_____、二氧化氮会形成酸雨;硫酸铵属于_____(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(3)化学与食品:酒酿造过程中发生的一步主要反应是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精(C2H6O)和二氧化碳,该反应的化学方程式为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( )。
A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了中和反应
D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在 H+
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