Question

含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（　　）

A．肯定含①和③

B．肯定含①和②

C．只含有①

D．肯定含①、可能含②和③

Answer 1

分析：金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应；本题考查的是金属与酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu不与稀H₂SO₄反应．可以看到65gZn反应得到2gH₂，56gFe反应得到2gH₂、24gMg反应得到2gH₂；现在5.6gFe粉反应得到0.21gH₂，那么金属混合物56g反应得到H₂的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H₂的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H₂都是0，也是小于2.1g的． 所以答案是：肯定含有镁粉，可能含有锌粉和铜粉．

解答：解：本题考查的是金属与酸反应，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu不与稀H₂SO₄反应．可以看到65gZn反应得到2gH₂，56gFe反应得到2gH₂、24gMg反应得到2gH₂；现在5.6gFe粉反应得到0.21gH₂，那么金属混合物56g反应得到H₂的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H₂的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H₂都是0，也是小于2.1g的． 所以答案是：肯定含有镁粉，可能含有锌粉和铜粉．故选D

点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．