Question

（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）

 

Answer 1

设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x

Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl

142 233 117

z 23．3g x

X=11．7g z=14．2g

10%= ×100% y=10．1g

NaCl%= ×100%=41．6%

答：略

【解析】

试题分析：由题意可知，生成的硫酸钡沉淀的质量为23．3g，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl，利用化学方程式即可求得生成氯化钠的质量和原有硫酸钠的质量；难点是原有氯化钠的质量设为y：已知所得氯化钠溶液质量分数为10%，利用质量守恒定律可得所得溶液的质量为 117g+100g+14．2g—23．3g，溶质为11．7g+y，列式解方程即可求得y；原固体混合物质量即可求得；原固体混合物中NaCl的质量分数即可求得．

考点：化学方程式的计算；溶质质量分数的计算