Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，请仔细分析图中的信息并回答有关问题。

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是_________________（填字母序号）；

A Na、Cl

B O、S

C He、Mg

D Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________________；

（3）第8号元素与第13号元素形成化合物的化学式为____________；

（4）某粒子的结构示意图如下，当x－y=8时，该粒子的符号为___________；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。

A NO和O2

B CO和N2

C SO2和CO2

Answer 1

【答案】B 从左至右，最外层电子数依次递增 Al2O3 S2- B

【解析】

（1）最外层电子数决定元素的化学性质。

A Na原子最外层电子数为1；Cl原子最外层电子数为7，化学性质不相似；
B O原子和S原子的最外层均为6个电子，化学性质相似；

C He原子和Mg原子的最外层均为2个电子，但He最外层已达到稳定结构，Mg原子在化学变化易失去两个电子形成稳定结构，化学性质不相似；

D Cl原子的最外层均为7个电子；Ar原子的最外层电子数为8，化学性质不相似。故填B；

（2）根据元素周期表可知，第三周期元素原子的最外层电子数从1到8依次递增，核外电子层数相同；

（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，该粒子是硫离子，离子符号为：S2-；
（4）A NO的电子数=7+8=15，O2的电子数=8+8=16，不是等电子体；
B CO和N2的原子数相同，电子数都是14，是等电子体；
C SO2和CO2的原子数相同，电子数分别为32、22，不是等电子体；故填：B。