Question

“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是

 

，提纯后的实验中还含有少量的CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的

 

（填化学式，下同）溶液，过量的

 

溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，第一次是搅拌加速溶解，第二次是过滤过程中的引流，第三次是蒸发过程中的搅拌，以防液体飞溅；
氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答：解：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是引流；
将该食盐溶解后，依次加入过量的BaCl₂溶液，过量的溶液Na₂CO₃，加入BaCl₂溶液可以除去硫酸钠，加入Na₂CO₃溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，向滤液中加稀盐酸时，稀盐酸和过量的碳酸钠反应，调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．
故填：引流；BaCl₂；Na₂CO₃．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．