12.(1)根据如图回答问题:
①仪器a的名称是集气瓶.
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H
2O
2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H
2O+O
2↑,选用的收集装置是C(填字母序号,下同).如图E所似乎实验中,热水的作用是使温度达到白磷的着火点,使水中的白磷与氧气隔绝;
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B.如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到棉芯自下而上熄灭,说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧.
(2)某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣.
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu
2(OH)
2CO
3],受热易分解.
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝.
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO
2反应生成碳酸钠固体和水.
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中.
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成.
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分.
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③碳和氧化铜的混合物.
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告.
实验操作与现象 | 实验结论 |
实验操作:取黑色固体适量于试管中,加入足量稀硫酸; 实验现象:黑色固体全部溶解,形成蓝色溶液 | 猜想②正确 |
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO
2和H
2O.
【进行实验】选择如图2所示装置进行验证.
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气.
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→D→C(填“C”、“D”).
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热.
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO
2和H
2O,写出C中反应的化学方程式Ca(OH)
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O.
②Cu
2(OH)
2CO
3受热分解的化学方程式Cu
2(OH)
2CO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H
2O+CO
2↑.
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳.