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【题目】用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。(连接装置的橡皮管省略)

请回答以下问题:

一氧化碳还原氧化铜的实验中,除A装置外,还需选用的仪器、装置组合是 (填字母),选用该仪器、装置的目的是

碳还原氧化铜的实验中(将A中的酒精灯换成酒精喷灯),反应的化学方程式是

用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中,装置A中观察到的现象是

现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末,为了测定其碳粉的质量分数,称取m g样品进行高温加热,实验过程中获取两组数据:

Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少x g;

Ⅱ.吸收生成物的仪器中质量增加y g。

假设反应充分,称量准确,你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确?你的理由是 ,请列出计算碳粉质量分数的式子 。(用m、x、y表示)。

【答案】DG

选D的原因:装置密封、有气体导入和导出(缺一不可)

选G的原因:用石灰水检验产物,有尾气处理装置(缺一不可)

C+2CuO2Cu+CO2

黑色粉末变红色

选择Ⅰ的数据比较精确。因为装置内会残留少量的二氧化碳未被吸收

(或石灰水的量若不足,无法将二氧化碳吸收完全)

3x/11m

【解析】

试题分析:一氧化碳还原氧化铜时,除A装置外,还要选用通入气体和排出气体的装置,同时还有检验生成物和处理尾气的装置,符合要求的装置是DG

碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳:C+2CuO2Cu+CO2

碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末变红色;

反应前后仪器a中减少的质量是生成的二氧化碳的质量,能完全被还原出来;G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量,在实验过程中有可能吸收不完全,如果氧化铜中混有粉,为了测氧化铜的质量分数,选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好,理由是 因为数据Ⅰ在题意前提下,其他因素对其影响小;数据Ⅱ在同样前提下,如果生成物吸收不完全,对计算结果影响就大.所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠。

生成的二氧化碳的质量为a,

C+2CuO2Cu+CO2

12 44

a xg

12/44 =a /x

a=3x/11

碳粉的质量分数=3x/11÷m =3x/11m

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