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实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数,根据此结论回答下列问题(均在同温同压下):
(1)将同体积的CO和CH4混合,所得混合气体中,碳、氢、氧元素的原子个数比为    .碳、氧元素的质量比为   
(2)分别写出CO和CH4燃烧的化学方程式       
(3)燃气灶是由灶体、进气管(通入CO或CH4)和进风管(进空气)组成,使用煤气的用户若改用天然气时,需改造燃气灶,改造后的燃气灶与原来相比,进风管的主要区别是    ,你的理由是   
【答案】分析:(1)在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.
(2)书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.
(3)由化学方程式的对比可以知道同样分子数的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量不同.
解答:解:(1)混合气体中每有1分子一氧化碳,就有1分子甲烷,1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子,1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子,因此:
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1;
混合气体中碳、氧元素的质量比为12×2:16=3:2.
(2)一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳.
该反应的化学方程式为:2CO+O22CO2
该反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O.
(3)由一氧化碳燃烧的化学方程式可以看出:2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子;
由甲烷燃烧的化学方程式可以看出:1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子.
说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多,即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多.
故答案为:
(1)2:4:1;3:2.
(2)2CO+O22CO2;CH4+2O2CO2+2H2O.
(3)调大进风口;同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学式的计算,难度较大.
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12、实验证明,在同温同压下,任何气体所含的分子数之比等于其体积之比.现有同温同压下的甲、乙两容器,分别充有CH4和H2S,已知两容器中,原子个数相等,则两个容器的体积比是(  )

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实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数,根据此结论回答下列问题(均在同温同压下):
(1)将同体积的CO和CH4混合,所得混合气体中,碳、氢、氧元素的原子个数比为
 
.碳、氧元素的质量比为
 

(2)分别写出CO和CH4燃烧的化学方程式
 
 

(3)燃气灶是由灶体、进气管(通入CO或CH4)和进风管(进空气)组成,使用煤气的用户若改用天然气时,需改造燃气灶,改造后的燃气灶与原来相比,进风管的主要区别是
 
,你的理由是
 

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沼气是洁净的气体燃料之一,是解决农村能源不足的一条重要途径.
(1)沼气中的主要成分是甲烷,还含有少量氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳等气体.沼气略带臭味,你分析臭味可能来自
 
气体,写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式
 

(2)目前部分城市居民使用的管道煤气,其主要成分是一氧化碳,写一氧化碳燃烧的化学方程式
 
.实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中所含分子数相同,则在同温同压下,相同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧,消耗氧气较多的是
 

(3)化石燃料的使用给人们的生活带来了很多便利,但同时也对环境造成不良影响,请你解释酸雨产生的原因
 

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按照“西气东输”计划,2003年年底天然气管道铺设已经枝江,向东延伸,不久,宜昌市几十万居民,将可以告别人工煤气而用上天然气.
(1)煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2

天然气的主要成分CH4燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同.则在同温同压下,相同体积的CO和CH4分别充分燃烧,消耗氧气较多的是
CH4(甲烷)
CH4(甲烷)

(3)燃气灶是由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成.目前的管道煤气用户改用天然气,必须对燃气灶加以改造,你的改造措施是
进燃气管的直径不变,进空气管的直径与原来相比应增大
进燃气管的直径不变,进空气管的直径与原来相比应增大

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实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中都含有相同的分子数.天然气、液化石油气燃烧的反应为:CH4+2O2═点燃 CO2+2H2O、C3H8+5O2═点燃3CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,要改用液化石油气作燃料,应采取的措施是 (  )

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