为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是( )
选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
A | CO2(CO) | 将气体点燃 |
B | CaO(CaCO3) | 加足量稀盐酸、过滤 |
C | KNO3(NaCl) | 蒸发结晶、过滤 |
D | FeCl2(CuCl2) | 加入足量铁屑,充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A二氧化碳不可燃不助燃,不能将其中的少量一氧化碳点燃,不能达到除杂的目的;B氧化钙能与盐酸反应,不符合除杂的要求;C硝酸钾的溶解度受温度影响很大,且随温度的降低溶解度迅速减小,应用降温结晶;D铁的活动性比铜强,铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,达到除杂目的。选D科目:初中化学 来源:山东省心学校2017-2018学年上学期九年级第二阶段测试化学试卷 题型:单选题
比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质的比较推理中正确的是
A. Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成气体,所以能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐。
B. NaCl 和 NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C. 铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D. H2O 和 H2O2分子构成不同,所以化学性质不同
D 【解析】A.虽然Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成气体,但是能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐,还可能是活泼金属,故错误;B.NaCl 和 NaNO2都是有咸味的盐,不可以用NaNO2代替NaCl作食用盐,因为NaNO2有毒,不能使用。故错误; C.铁和铜虽然都是金属,但是在金属活动顺序表中,铁排在氢的前面,铁能与稀硫酸反应产生氢气;而铜排在氢的后面,则铜不能与稀盐酸反...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:广东省中山市卓雅外国语学校2018届九年级中考考前信息卷中考模拟(二)化学试卷 题型:科学探究题
下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
(1)由实验一可得出燃烧的条件之一是_____。
(2)实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰,B 棉球不燃烧,由此得出燃 烧的条件之一是_____。
(3)实验三观察到先熄灭的是______;由此得出燃 烧的条件之一是_________。
可燃物 温度达到着火点 烧杯中的蜡烛 与氧气(空气)接触 【解析】本题考查了燃烧条件的探究,注意利用控制变量的原理。 (1)木条和玻璃棒都与氧气接触,在加热过程中,木条燃烧,玻璃棒不能煅烧。该实验可得出燃烧的条件之一是可燃物; (2)小棉花球蘸水后,水不可燃,会蒸发吸收热量,温度达不到棉花的着火点,不会燃烧;干燥的棉球温度达到着火点发生燃烧。该实验得出燃烧的条件之一是温度达到着火...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:广东省珠海市2018届九年级下学期三模考试化学试卷 题型:综合题
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液,治疗效果非常好。该口服液的说明书如图,若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
2或3 15 3:5 0.69 15.6% 【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖,苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4+5+5+1=15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5=3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收∶4.68g× ×100%=0.69g。(4) 若某病人每...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:广东省珠海市2018届九年级下学期三模考试化学试卷 题型:填空题
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。请回答下列问题:
(1)图中标示物属于金属材料的是_____ (填序号),属于合成材料的是______(填序号)
(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式_________。
(3) 铬(Cr)为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入________________相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr显+2价),现象如下:
金属 | Cr | Mg |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
②从上述实验可知,Cr能跟CuSO4溶液反应,方程式是____________
②③ ④ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 体积,溶质质量分数 Mg>Cr>Cu Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 【解析】(1)图中标示物属于金属材料的是②③,不锈钢,合金属于金属材料,金属材料包括金属和合金。属于合成材料的是④,塑料、橡胶和合成纤维均属于合成材料。(2)汽车制造要使用大量的钢铁,以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3) 铬(Cr)为不...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:广东省珠海市2018届九年级下学期三模考试化学试卷 题型:单选题
下列事实的结论或解释正确的是
A.桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
B.气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小
C.水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子
D.金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同
A 【解析】 试题分析:气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子间隔发生改变,B错误;水通电能产生氧气——说明水中含有氧元素,C错误;金刚石和石墨物理性质差异很大——因为碳原子的排列方式不同,D错误。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:浙江省衢州市2018年中考化学试卷 题型:流程题
科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。
(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是____________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。
过滤 NaOH和CaO 10kg 【解析】(1)反应分离室中将固体和液体分离,故是过滤; (2)该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO; (3)100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg,设可生成碳酸钙的质量为x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓ 106 100 10.6kg x =,...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:安徽省安庆市2018届九年级中考模拟考试化学试卷 题型:单选题
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是
A. 20℃时,甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B. 20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C. 20℃时,100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液
D. 50℃时,甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
D 【解析】A、20℃时,甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液,与甲乙溶液的总质量有关,错误; B、20℃时,乙物质的溶解度为30g ,含义是20℃时,100g水中最多可溶解乙的质量为30g,可得乙的质量分数为=23.1%,小于30%,故20℃时,不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液,错误; C、20℃时,甲的溶解度小于20g,故向100 g水中加入20 g甲,甲不能完全溶解,得到...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:天津市河西区2018届九年级模拟考试(二)化学试卷 题型:计算题
我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素(化学式为 C15H22O5),挽救了数百万人的生命,从而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
(1)青蒿素由____________种元素组成;
(2)青蒿素中____________元素的质量分数最小;
(3)141g 青蒿素中含有____________g 氧元素。
3 氢 40g 【解析】(1)由化学式可知,青蒿素由3种元素组成;(2) ,青蒿素中氢元素的质量分数最小;(3)141g 青蒿素中含有氧元素的质量为:141g× =40g。查看答案和解析>>
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