分析 (1)根据开始没有沉淀生成,说明硫酸过量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水进行解答;
(2)根据生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量进行解答;
(3)根据金属镁的质量求出氢气的质量即可.
解答 解:(1)开始没有沉淀生成,说明硫酸过量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量,由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g,所以加入镁粉的质量=$\frac{24}{24+(16+1)×2}$×100%×5.8g=2.4g;
(3)设氢气的质量为x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
答:产生氢气的质量是0.2g.
根据题中的反应原理可知,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁和氢氧化钠会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠和水,所以可以运用氢氧化钠全部转化成硫酸钠进行计算,
反应后的溶液质量100g+2.4g+80g-0.2g=182.2g,
生成硫酸钠的质量为y,
2NaOH→Na2SO4
80 142
80g×20% y
$\frac{80}{80g×20%}$=$\frac{142}{y}$
y=28.4g,
所以溶质的质量分数为:$\frac{28.4g}{182.2g}$×100%=15.6%.
故答案为:(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)2.4;
(3)0.2g,15.6%.
点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是结合物质间反应的情况,正确分析图示数据,细心解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用托盘天平称量固体药品时,先调节天平平衡,后称量 | |
B. | 稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入浓硫酸,后缓缓加水搅拌 | |
C. | 实验室制取气体时,先检查装置气密性,后加入药品进行实验 | |
D. | 在用氯酸钾制取并用排水法收集氧气的实验中,停止加热时,先要把导管移出水面,后熄灭酒精灯 |
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