某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有（ ）
A．Fe
B．Al
C．Zn
D．Cu
【答案】分析：根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，假设是纯净的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克；说明含有的杂质，生成等质量的H2，所需要的金属的质量比镁少，每生成1gH2，需要Fe为28g，Al为9g，Mg为14g，Zn为32.5g，铜不反应．所以，某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有铝．
解答：解：A、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故A不可能；
B、根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，假设是纯净的铝2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气大于0.2克，故B可能含有；
C、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故C不可能；
D、铜与酸不反应，故D不可能含有．
故选B．
点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．
