Question

把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：
⑴ 制得氧气的质量是多少？
⑵ 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

⑴解：m(O₂)= 10g-9.36 g=0.64g 
⑵解：设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄、MnO₂质量分别为y、z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 
  316              197           87        32
   x                  y              z        0.64 g
316∶32= x∶0.64 g x=6.32g 
197∶32= y∶0.64 g y=3.94g
87∶32= z∶0.64 g z=1.74g 
未反的KMnO₄质量为10g-6.32 g=3.68g
答：9.36g固体剩余物中含有KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂三种物质，它们的质量分别是3.68g、3.94g、1.74g。