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    24、下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

    （1）原子序数为16的元素名称
    硫元素
    是
    非金属元素
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
    得
    （填“得”或“失”）电子，成为
    阴
    （填“阴”或“阳”）离子，离子符号为
    S2-
    ，原子序数为13的元素属于
    金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    （2）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是
    从左到右，元素原子的原子序数依次增加
    ．
    （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是
    F
    原子，具有稳定结构的是
    Ne
    原子．
    分析：（1）由元素周期表，可知元素名称，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知核外电子；由汉字名称，可知其元素分类；由原子序数可知核外电子数，可知电子层排布，可知得失电子情况，而其化合价与离子的符号同，数值等；
    （2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律．
    （3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，稳定结构即最外层电子数是8的结构．
    解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为16的元素名称为硫元素；它的最外层电子为6，易“得”2个电子；原子序数为13的元素为铝元素，由汉字名称，可知其元素分类为“金属元素”；
    （2）从表中发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）
    （3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，达到7时为最强，稳定结构即最外层电子数是8的结构（氦是2）
    故答案为：
    （1）硫；得；阴；S2-；金属；
    （2）：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）；
    （3）F或氟；Ne或氖；
    点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：
    （1）第16号元素的名称是
    硫
    硫
    ．通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是
    相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）
    相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）
    ．
    （2）第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易
    得
    得
    电子（填“得”或“失”），它的离子符号为
    S2-
    S2-
    ．
    （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是
    F
    F
    原子；失电子能力最强的是
    Li
    Li
     原子，具有稳定结构的是
    Ne
    Ne
    原子．
    （4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第
    五
    五
    周期，该元素的化学性质与上表中第
    ⅦA
    ⅦA
     族元素的化学性质相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，请回答：
    （1）第13号元素名称是
    铝
    铝
    ，它属于
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易
    失去
    失去
    电子，它的离子符号为
    Al3+
    Al3+
    ．
    （2）原子序数为11、17的元素组成化合物的化学式
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
    ①
    每一周期元素的原子的核外电子层数相同
    每一周期元素的原子的核外电子层数相同
    ；②
    每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
    每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

    （1）一个二氧化碳分子共有
    3
    3
    个原子核、
    22
    22
    个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=
    2
    2
    ，化学性质比较活泼，在化学反应中易
    失
    失
    （填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是
    Mg2+
    Mg2+
    ．
    （2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于
    四
    四
    周期，其化学性质与上图中
    氧或硫
    氧或硫
    元素的化学性质相似．
    （3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：
    氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
    氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
    （答两点）．

    （4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条
    同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
    同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表进行探究：
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    （1）第16号元素属于
     
    元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易
     
    电子（填“得”或“失”）．
    （2）钠离子的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）第三周期中具有稳定结构的是
     
    原子．
    （4）仅由1、8号元素组成的化合物是
     
    ．

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