Question

现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）

Answer 1

解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
==
解得：x=10.6g，y=11.7g
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
23 58.5
13.8g z
=
解得：z=35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．
分析：根据溶液中溶质的质量分数计算方法可以知道，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出溶液的质量和溶质的质量，根据题给条件可以知道应该先计算出加入的固体的质量，而溶液中溶质的质量可以根据钠元素的质量守恒计算出来，进而求出其溶液中溶质的质量分数即可．
点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．