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    石灰石是山西省的主要矿物产品之一．研究性小组做了如下的实验．取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
    l反应的时间（分）    2    4    6    8    10    12    14    16
    l    m（g）294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4  M 282.4
    （1）依据实验数据记录作出反应时间与生成CO2质量关系的图象：

    （2）从图象上可以得出三分钟产生的CO2的质量为    g，M的值是     g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．
    【答案】分析：（1）依据质量守恒定律的应用对反应后质量的减少值进行分别进行计算，求出不同时间中二氧化碳的数值，而后利用描点法绘制图象即可；
    （2）由图象的情况可判断3分钟生成的二氧化碳质量，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样．
    （3）根据化学方程式，可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）由于反应后物质的减轻值为二氧化碳的质量，所以可得到不同时间的生成二氧化碳的质量，其对应关系如表所示：
    反应的时间（分）246810121416
    CO2（g）5.51014161717.617.617.6
    利用描点法可得图象如图：
    （2）从图象可知3分钟时生成的二氧化碳质量约为7.5g，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
    （3）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
    设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                     17.6g

    解之得：x=40g
    ∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
    故答案为：（1）如图：
    （2）7.5；282.4；
    （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
    点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．
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    l反应的时间（分）     2     4     6     8     10     12     14     16
    l    m（g） 294.5  290.0  286.0  284.0  283.0  282.4   M  282.4
    （1）依据实验数据记录作出反应时间与生成CO2质量关系的图象：

    （2）从图象上可以得出三分钟产生的CO2的质量为
    7.5
    7.5
    g，M的值是
    282.4
    282.4
     g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    m（g） 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4
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    （2）从图象上可以得出三分钟产生的C02的质量为
    7.5
    7.5
    g，M的值是
    282.4
    282.4
     g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    l反应的时间（分）　　2　　4　　6　　8　　10　　12　　14　　16
    l　　m（g）294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4　M 282.4
    （1）依据实验数据记录作出反应时间与生成CO2质量关系的图象：

    （2）从图象上可以得出三分钟产生的CO2的质量为______g，M的值是______ g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    （2）从图象上可以得出三分钟产生的C02的质量为______g，M的值是______ g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数．

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