俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上.通过艰辛的努力.终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图.表中数字为各元素原子的质子数.利用下表回答相关问题:H1He2Li3Be4B5C6N7O8F9Ne10Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar18①②③(1)用符号表示:带两个单位负电荷且质子数为8的离子．AB2型化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：

H
1

He
2

Li
3

Be
4

B
5

C
6

N
7

O
8

F
9

Ne
10

Na
11

Mg
12

Al
13

Si
14

P
15

S
16

Cl
17

Ar
18

①

②

③

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子    （写一种）．
AB₂型化合物    、    （写两种）．
（2）去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件．喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A₂B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3个A₂B分子    ．
（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是    ，请预测质子数为20的元素在表中的位置    （填①、②、③）
该元素离子的结构示意图是    ．（填“甲”或“乙”）

【答案】分析：（1）根据质子数来确定元素，再利用“2-”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB₂型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据有毒的含有18个质子的A₂B型气体，其水溶液是一种无氧酸可确定是氢硫酸，再利用元素符号及数字来表示3个分子；
（3）根据周期表判断原子的排列规律，然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．
解答：解：（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为O^2-，
由AB₂型化合物，则A为+2价，B为-1价，则可以从周期表的第二列和倒数第二列来找合适的元素，如Mg与Cl可形成MgCl₂，若A为+4价，B为-2价，则可以从周期表中的倒数第五列和倒数第三列来找合适的元素，如C与O可形成CO₂，故答案为：O^2-；MgCl₂；CO₂；
（2）由一种有毒的含有18个质子的A₂B型气体，其水溶液是一种无氧酸，则该酸为氢硫酸，其化学式为H₂S，化学式可表示1个分子，则在化学式的前面加数字“3”可表示3个分子，故答案为：3H₂S；
（3）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，故答案为：质子数依次增大；②；甲．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构及常见物质的性质来解答．

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