Question

13．中和反应在实际中的应用
（1）改良土壤的酸碱性：形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，中和土壤酸性的碱是熟石灰
（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理；化学方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，熟石灰可用于中和酸性土壤，进行分析解答．
（2）根据中和反应应用，进行分析解答．

解答 解：（1）正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮．
熟石灰属于碱，具有碱性，可用于中和酸性土壤．
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）二氧化硫、二氧化氮；熟石灰；（2）熟石灰；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、应用、酸雨形成的原因等是正确解答本题的关键．