练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

    A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

    【答案】D

    【解析】A、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为2.72g-1.28g-0.32g=1.12g，错误；

    B、碱石灰增重1.28g，增加的是二氧化硫的质量，SO2的质量为1.28g，错误；

    C、2.72 g CaSO4中硫元素的质量=2.72g××100%=0.64g，1.28g SO2 中硫元素的质量=1.28g××100%=0.64g，根据质量守恒定律元素的质量在化学反应前后质量不变，X中不可能存在硫元素，X不可能是SO3，错误；

    D、根据反应的方程式可知，反应中CaSO4和SO2的质量比为：126a：64c=2.72g：1.28g，可得a：c=1：1，正确。故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

    （1）查阅资料：

    ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

    ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

    ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    （2）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？（3）实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分置于两试管中，按如图进行实验。

    （4）现象与分析：

    ①图一：B中现象是__________，C中发生反应的化学方程式是_______________。

    ②图三：装置E的作用是_________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是______，拔出橡皮塞闻到氨味。

    （5）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________

    ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则__________。

    通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题

    (1)从源头消除污染。图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填(“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小

    (2)处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。

    (3)处理液体排放物控制水污染。某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

    【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

    【查阅资料】CaC12 滚液显中性

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

    猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

    猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

    【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

    实验方案

    滴加紫色石蕊溶液

    通入CO2

    滴加Na2CO3溶液

    实验操作

    实验现象

    ____________

    __________

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

    【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

    （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

    （1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

    （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

    （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。

    (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。

    (2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验

    步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。

    步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。

    步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

    ①步骤1中活性炭的作用是_____________________

    ②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合下列装置图，回答有关问题：

    （1）装置A中，仪器X的名称为_______________。

    （2）用高锰酸钾在装置B中制取氧气，需要进行的改进是_______________。

    （3）写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式___________________；若用C装置收集氧气，则气体从___（填“a”或“b”）端通入。

    （4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞，发现E中逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体__（填“一定”或“不一定”）为二氧化碳气体，原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

    【查阅资料】

    ①镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

    ②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。

    【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形 状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

    （1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

    ①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中 __________

    ②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。

    （2）在甲、乙装置的水中滴入 2～3 滴红墨水的目的_______________。

    （3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

    （4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

    【探究二】方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。

    （5）实验过程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

    【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________ 。

    A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

    B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

    C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

    D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案