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    【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。

    在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。

    A

    B

    （1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。

    （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。

    （1）氢气释放时发生反应的化学方程式

    为_______。

    （2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。

    【答案】 120 4

    【解析】

    A、（1）根据题意可知，储存氢气时，镁和氢气在350℃、3MPa的条件下生成氢化镁，方程式为：。故答案为：；

    （2）设储存1kg的氢气至少需要镁的质量为x。

    解得x=120kg。

    故答案为：120；

    B、（1）根据题意可知，在287℃、0.1MPa的条件下，氢化镁分解为镁和氢气，反应的化学方程式为。故答案为：；

    （2）设52kg的氢化镁最多能释放的氢气的质量是y

    解得y=4kg。

    故答案为：4。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类宝贵的自然资源。

    （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。

    （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。

    （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

    MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 。

    （4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。

    （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    ①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。

    ②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是

    A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

    B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

    C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

    D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，乙析出晶体的质量比甲的多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （一）铜的广泛应用

    （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

    （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

    （二）硫酸铜晶体的制备

    工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

    （1）含铜废料粉碎的目的是__________。

    （2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

    （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

    （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

    资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

    测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

    实验数据记录如下表：

    B中溶液质量/g

    C中溶液质量/g

    D中溶液质量/g

    E中固体质量/g

    反应前

    100.0

    100.0

    100.0

    120.5

    反应后

    105.4

    104.4

    100.2

    120.5

    实验分析和数据处理

    （1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

    （2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

    （3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

    （4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。

    （1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。

    A 食盐水

    B 浓硫酸

    C 烧碱溶液

    D 石灰水

    （2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。

    （3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。

    （4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：

    ①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。

    ②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。

    ③固体B的成分是什么？__。

    （5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

    （查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

    （进行实验）

    初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

    序号

    烧杯1

    烧杯2

    烧杯3

    烧杯4

    实验操作

    实验现象

    立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。

    5分钟后，有比较大量的气泡冒出。

    立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。

    立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。

    继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。

    实验方案

    序号

    实验现象

    烧杯1

    木条复燃，燃烧很旺

    烧杯3

    木条复燃，之后火焰变微弱

    烧杯4

    木条复燃，之后立即熄灭

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    （结论与解释）

    （1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。

    （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。

    （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。

    （4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。

    （反思与评价）

    （5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。

    （6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。

    A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液

    C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决有关问题。

    （提出问题）木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？

    （猜想与假设）猜想一：可能是CO；猜想二：可能是CO2。

    （设计实验方案）

    （1）检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。

    （2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究，认为此方案不能说明问题，其理由是____________

    （查阅资料）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。

    （实验与结论）设计的实验装置图如下图所示，请完成下边的表格。

    实验现象

    实验结论

    A中固体由黑色变成红色

    有金属铜生成

    B中黄色试纸没有变蓝

    没有______生成

    C中_________

    有CO2生成

    （反思与评价）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_____。

    （注意：若答对第（3）小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分。）

    （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，你建议选择_______（填序号）的比例。

    A 38：3 B 40：3 C 42：3

    你这样选择的理由是__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）

    A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱

    B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水

    C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用

    D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质分别是高炉炼铁三种原料的主要成分，A~J 是初中化学常见的物质， 它们有如下转化关系（部分反应的生成物和反应条件已略去）。已知 B 在大气中的存在产生了温室应，H是通常状况下密度最小的气体，D 和 G 可以发生中和反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出化学式： 甲______________， B______________；

    （2）写出符合要求的化学方程式：

    反应② ___________________，

    反应③_____________________；

    （3）在上述转化中，I 和 J 两种物质的组成元素相同，且反应⑤属于化合反应，则反应⑤的化学方程式为____________。

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