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    3．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸锌6.44g，试求：
    （1）理论上需要纯净的锌的质量；
    （2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？

    分析 由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算需要锌的质量和理论上需要纯净的锌的质量．

    解答 解：设需要锌的质量x．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65       161     
    x        6.44g     
    $\frac{65}{x}=\frac{161}{6.44g}$，
    x=2.6g
    粗锌的质量为$\frac{2.6g}{65%}$=4g
    答：（1）理论上需要纯净的锌的质量2.6g；
    （2）应取4克粗锌与足量的稀硫酸反应．

    点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．物质溶解往往伴随有能量的变化
    B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
    C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
    D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．在实验探究课上，化学老师给大家的是“贝贝熊暖贴”．它是一种一次性取暖片．它的填充物的主要成分是什么？这个问题引起了同学们的好奇．剪开内包装，倒出其中的粉末，发现呈黑色．老师告诉大家，黑色粉末里含有活性炭、铁粉、氧化铜中的一种或几种．请你一起参与同学们的探究：
    【猜想假设】①只有活性炭  ②铁粉和活性炭  ③铁粉和氧化铜  （4）铁粉、活性炭、氧化铜
    【查阅资料】
    同学们上网查阅了有关氧化铜的知识：黑色粉末，不能被磁铁吸引，不具有可燃性，能和稀硫酸反应形成蓝色溶液．
    【设计实验】
    （1）同学们先用磁铁吸引，发现粉末有一部分能被吸引，则可排除猜想①（填编号），因为粉末中一定含有铁粉．
    （2）为了进一步确定粉末的成分，同学们又另取一定量该粉末，加入足量稀硫酸中微热，溶液不变蓝，则可证明粉末中一定没有氧化铜．该过程中的有关化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    【得出结论】这种暖贴片填充物的主要成分是铁粉和活性炭．
    【交流反思】该暖贴为什么被称作一次性取暖片？你认为是因为它在发热过程中发生了化学变化，发热过程是将化学能转化为热能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．液氧B．氨水C．不锈钢D．矿泉水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O3），青蒿素对疟疾有良好疗效，下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．相对分子质量为282
    B．其中氢元素的质量分数最大
    C．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40
    D．每个分子中含有15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．使用金属来制作炊具，是利用了其化学性质
    B．自然界的水都或多或少含有杂质，所以最健康的饮用水就是蒸馏水
    C．空气中含有的元素质量分数最大的是氧
    D．地表上能够以游离态存在的金属元素只能是很不活泼的少数几种

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素，请选择其中的元素，写出符合下列要求的化学用语．
    （1）人体中含量最多的物质H2O；
    （2）写出食盐主要成分中的阳离子Na+；
    （3）能用于改良酸性土壤的一种碱Ca（OH）2；
    （4）标出发酵粉成分之一的小苏打（NaHCO3）中碳元素化合价NaH$\stackrel{+4}{C}$O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
    （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是①；
    （2）属于复合肥料的是④；
    （3）用于人工降雨的氧化物是③；
    （4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是②；
    （5）天然存在的最硬的物质是⑤；
    （6）用作食品发酵粉的主要成分是⑥．

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    2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片断．请你参与学习并帮助填写空格．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　　　　　猜想四：有Na2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是稀硫酸和氢氧化钠不能共存．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
     实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
     实验操作   
     实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH=1 有气泡产生 产生白色沉淀
     实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个错误的，错误的原因是硫酸钠也能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

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