【题目】氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下
（1）D装置的作用是______________，G装置的作用是______________。
（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）实验时先进行_____________（选填“A”或“E”）处加热，理由是________________。
II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是______________。
【定性分析】，
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为______________________。
【定量测定】按下图实验装置进行实验
：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。
（5）球形干燥管的作用是________________。
【答案】(1) 吸收水蒸气（或干燥氨气）,防止空气中氧气进入E装置(2)3Mg+N2 
Mg3N2 (3) A ,排尽装置内的空气 Ⅱ.测定氮化镁含量 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,-3
【定性分析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
【定量测定】（4）计算样品中氮化镁的质量分数 62.5﹪
（5）充分反应，防止倒吸。
【解析】
试题分析：（1）D装置中的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，故是起吸收水蒸汽的作用；空气中含有氧气，氧气能与镁反应，故G装置的主要作用是防止空气中氧气进入E装置；
（2）镁与氮气在点燃的条件生成氮化镁，即E装置中发生反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；
（3）由于装置中含有氧气，氧气能与氮气反应，故要先加热A装置，目的是排尽装置内的空气，以免发生干扰；
II．测定氮化镁的含量：根据描述可知氮化镁与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，故反应的化学方程式表示为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知镁的化合价为+2价， 设氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x =0，解得x= -3 ；
【定性分析】取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，可知生成了氨气；弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，由于氮化镁中不含碳元素，故不可能生成碳酸镁。先加入稀盐酸发生了气泡，故沉淀一定是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
【定量测定】（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g。稀硫酸能吸收氨气，故I装置增重的质量即为氮化镁与水反应生成的氨气的质量。氨气中氮元素的质量=3.4g×14／17 ×100% =2.8g ；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氮化镁中氮元素的质量为2.8g，
那么氮化镁的质量=2.8g÷28／100 ×100% =10g
该样品中氮化镁的质量分数=10g／16g ×100% =62.5% ；
（5）球形干燥管的主要作用是使稀硫酸与氨气充分反应，并可起防止倒吸的作用。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1） 保持水的化学性质的最小微粒是
（2） 有些地区水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为__________；
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
【实验结论】能被磁铁吸引的物质__________（填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）。
【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是__________（填“真的”或“假的”）。
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分__________（填化学式）会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用__________（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42--吗？
【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是_______________。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-。
【拓展实验】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体。
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是__________（填离子符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42-的是__________（填“A”或“B”）。
A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是（ ）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水是混合物
C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对物质进行分类是学习化学的一种方法．在反应2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑中，没有涉及到的物质类别是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空：
（1镁 ；（2）2个氮气分子 ；
（3）5个硫酸根离子 ；（4）甲烷 ；
（5）地壳中含量最多的元素 ；（6）氢氧化铝中铝元素显+3价 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组混合物中，可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序把组内物质分离的是
A．氧化铁和铜粉 B．硝酸钾与氯化钾
C．木炭与二氧化锰 D．氯化钠与碳酸钙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A．0℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．30℃时，甲物质饱和溶液的中溶质的质量分数为37.5％
C．向20℃甲的饱和溶液中加入20g甲，升温到30℃溶液仍然饱和
D．将10℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水．析出晶体的质量不一定相等
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