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    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙

    B. t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

    C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲

    D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

    【答案】B

    【解析】

    A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

    （1）锶元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____。

    （2）锶元素与钙元素最本质的区别是_____。

    （3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是_____（填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：( )

    A. 催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

    B. 还原反应室中发生的反应都属于置换反应

    C. 上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

    D. 由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。

    酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。

    酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：

    酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。

    近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。

    酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)新鲜牛奶制作酸奶的过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。

    (2)酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。

    A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质

    (3)酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是____________。

    (4)由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有____________。

    (5)下列说法中，不合理的是____________(填字母序号)。

    A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用

    B．酸奶适宜在饭前饮用

    C．常温酸奶中含有丰富乳酸菌

    D．酸奶更有利于人体对钙的吸收

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。(原文作者：吴秀玲，原文有删改)

    随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。

    房屋装修后室内空气污染物的检测

    参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883—2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。检测结果见下表。

    指标

    甲醛

    苯

    氨

    GB/T18883 —2002(mg/ m3)

    ≤0 .10

    ≤0 .11

    ≤0 .20

    浓度范围(mg/m3)

    0.02-2.19

    0.01-1.20

    0-1.86

    最大超标倍数

    12.9

    10

    5.3

    超标率(%)

    89

    50

    35

    检测结果分析

    (1)室内空气主要污染物及原因

    由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。

    (2)室内空气污染物含量随时间的变化：0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下。

    (3)室内空气污染物含量的反弹现象

    跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3 (室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋，12月份变为0.35 mg/m3 (室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_______mg/m3。

    (2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_______。

    (3)依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_______。

    (4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_______。

    (5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。

    回答下列问题：

    (1)已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是________________。(填化学式)

    (2)乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是____________。

    (3)连线④代表的物质间发生反应的方程式为_________。

    (4)连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是_____。(填序号)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个氨气(NH3)分子的质量小于一个氯化氢(HCl)分子的质量,且分子运动速率和其质量成反比。已知氨气和氯化氢极易溶于水,又知氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应:氨气+氯化氢→氯化铵(白色固体)。A中充满HCl气体，B中充满NH3气体，当反应发生时会看到有大量白烟生成。实验装置如图所示。

    (1)若要在该装置中产生白烟现象,应怎样操作?_________白烟首先产生在________(填“A”或“B”)瓶,原因是_______________。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。从这个实验你能获得的信息是(任写一点):_______________。

    (2)若要在B瓶中产生喷泉现象,应怎样操作?______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。

    (1)请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号填空。

    ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是________;

    ②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是________;

    ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是________;

    ④取用粉末状固体药品用到的仪器是________;

    ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________;

    ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是________。

    (2)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后,将仪器按下图放置,其中正确的一项是________。(填序号)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

    (1)下列各项中，____(填序号)是需要燃烧才能观察到的现象。

    ①自顶端起约1 cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；②原料是半透明、微臭、无味白色固体；③蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈凹状；④一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1 cm；⑤形状为圆柱形，顶部为圆锥形尖出；⑥烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色；⑦吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；⑧质软，可用指甲刮出痕迹；⑨若风吹至蜡烛一边，另一边凹形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；⑩受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。

    (2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会____。

    结论：石蜡的密度比水____。

    (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现____，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现____。结论：蜡烛燃烧以后的生成物有____。

    (4)如图所示，将桌面上两支燃着的且高低不同的蜡烛用一大烧杯罩住，最先熄灭的是____，其原因是____。

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