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    （2008?娄底）5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气，则此铁粉中含有的另一种金属可能是（　　）
    分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.24g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多
    解答：解：铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与盐酸反应，因此排除选项B、D．
    由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
    因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
    设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56            2
    5.6g          x
    56
    2
    =
    5.6g
    x
    ，x=0.2g＜0.24g
    说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
    结合上述分析说明杂质为镁．
    故选C．
    点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?娄底）某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：
    序号 加入稀盐酸的质量（克） 剩余固体质量（克）
    第1次 10 5.5
    第2次 10 m
    第3次 10 1.2
    第4次 10 1.2
    （1）表中m的数值应该为
    3
    3
    ．
    （2）试计算该石灰石样品的纯度．（即样品中CaCO3的质量分数．）

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