Question

某同学春游带回几块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四位同学用质量分数相同的稀盐酸溶液与其充分反应，测得数据如表：

	甲	乙	丙	丁
样品质量g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸溶液的质量g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量g	6.0	4.0	1.0	1.0

试回答下列问题：
（1）10.0g样品与45.0g稀盐酸溶液反应后，盐酸是否有剩余

 

（填是或否）
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是？

 

（保留1位小数）
（3）试计算稀盐酸的浓度？

 

（保留1位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入 50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量减少9g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；
（2）由题意和图表可知，完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出稀盐酸的浓度．

解答：解：（1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入 50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了9g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；所以，10.0g样品与45.0g稀盐酸溶液反应后，盐酸没有有剩余．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90.0%；
（3）分析图表可知，甲、乙、丙三位同学所用盐酸均完全反应，且四位同学用的是质量分数相同的盐酸，故可用此三组数据来计算盐酸的质量分数，以甲同学所测数据计算．
反应中减少的固体的质量是碳酸钙的质量10.0g-6.0g=4.0g，设所用稀盐酸的溶质的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
4.0g   x

100

4.0g

=

73

x

   解得：x=2.92g
所用稀盐酸的溶质的质量分数是：

2.92g

20.0g

×100%=14.6%
故答为：（1）否；（2）90%；（3）14.6%．

点评：本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．