Question

10．某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：（Ca：40  C：12  O：16）
（1）求生成二氧化碳的质量
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可求得反应生成气体（CO₂）的质量；
（2）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以求100片该食品中所含碳酸钙的质量，进而求出该保健食品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，所以反应生成气体（CO₂）的质量为：100×0.5g+200g-232.4g=17.6g；
（2）设100片该保健食品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100                  44
x                   17.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$
x=40g
该保健食品中CaCO₃的质量分数：$\frac{40g}{100×0.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）17.6g；
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数80%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．