【题目】某化学兴趣小组围绕氢氧化钙溶液和稀盐酸的中和反应，进行了以下实验探究。
探究1：氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生化学反应
（1）甲组同学向盛有10 mL氢氧化钙溶液的烧杯中滴人几滴无色酚酞溶液，振荡，向烧杯中逐滴加人稀盐酸，并不断搅拌至溶液由_____，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应。
（2）请写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_____。
探究2：氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后的溶质成分
乙组同学对甲组同学实验后的溶液成分产生了兴趣。
[提出问题]烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[作出猜想]猜想一： CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三 ：Ca（OH）2、CaCl2
小组同学经过分析得出猜想三不成立，原因是_____。
[设计实验]
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，加人适量硝酸银溶液 | _____ | 猜想二成立 |
②另取少量滤液于试管中，加入足量_____溶液 | 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 |
[反思交流]（1）实验 方案①_____ （填“能”或“不能”）得出猜想二成立的结论，
（2）为验证猜想二成立，还可以选择的物质是_____ （填字母）。
A 锌粉
B 氢氧化铜
C 铜粉
【答案】红色恰好变为无色 
反应后溶液呈无色，氢氧化钙不会存在 有白色沉淀产生 碳酸钠（或碳酸钾，写化学式也可） 不能 AB
【解析】
（1）向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
（2） 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
[作出猜想]猜想三：一定不成立，因为反应后溶液呈无色，而氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，不可能存在。
[设计实验]方案①加人硝酸银溶液，因为溶液中一定有氯离子，则定会产生氯化银白色沉淀，不能得出猜想二成立的结论；
方案②根据先有气泡产生，后有白色沉淀产生的现象，结合结论可知应加入足量的碳酸钠等溶液，即碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，盐酸反应完后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀。
[反思交流]（1）方案①因为无论哪种猜想溶液中一定有氯离子，加人硝酸银溶液，则定会产生白色沉淀，不能得出猜想二成立的结论；
（2）锌粉能与稀盐酸反应产生气泡，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成蓝色溶液，都能验证猜想二成立，铜粉不能与氯化钙或稀盐酸反应，无法验证猜想二成立。
故选：AB。
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【题目】某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x为7时，M达到相对稳定结构
C.M为金属 元素
D.x为8时，M为阴离子
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【题目】世界万物由元素组成，由微粒构成,在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是__________________________________，②表示的是____________________________。
(2)如图2为钾元素在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
①钾原子的质子数为____________________________。
②若B粒子为原子，则X= ____________________________。
③C、D元素化学性质相似的原因是____________________________。
④E粒子在化学反应中易形成____________________________(填“阳离子”或“阴离子”),该离子符号为____________________________。
⑤A为锂元素的原子结构示意图，某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池的工作原理是
,则锂电池放电时的基本反应类型是____________________________。
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【题目】小明同学欲测定部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的含量（含少量其他不溶性杂质），进行了如下实验：①取50g样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物，将得到的滤液平均分成五等份，倒入五个烧杯中；②向五个烧杯中分别加入一定质量14.6%的盐酸；③将充分反应后得到的溶液进行称量。实验过程中图像和所得数据如下，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | 烧杯Ⅳ | 烧杯Ⅴ | |
加入盐酸的质量（g） | 25 | 50 | 75 | 100 | 140 |
烧杯中溶液质量（g） | 55 | 80 | 104.78 | 129.34 | 168.9 |
(1)通过分析上述图像及实验数据，烧杯中盐酸已经过量的有_______________________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____________？
(3)每份样品溶液的质量为______；坐标中b=_______________。
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【题目】根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
（1）标号为①的仪器的名称是：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是：_____，所选用的发生装置是_____（填字母），用C装置收集氧气后验满的方法是_____。
（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。下列有关说法正确的是_____（填字母）
A 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷
D 本实验可以证明空气含有NO2、O2、CO2和稀有气体
（4）图F所示装置中发生的化学反应的文宇表达式为_____，该实验说明空气中氧气的体积约占空气体积的_____。
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【题目】按要求填空：
（1）空气中含量最多的气体___________（填化学式），标出氯酸钾中氯元素的化合价____________。
（2）下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 | 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | X | 钙铁锌 |
质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的_________，西瓜中含有的__________元素可预防贫血。
（3）图中表示氧化汞分子受热分解发生反应的示意图：
根据上图你能获得的信息有：_______________（填符合题意的2条即可）。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予“为发展锂离子电池”做出突出贡献的三位科学家。当今市场上智能手机使用的锂离子电池中，正极材料大多都是钴酸锂(LiCoO2 )，锂原子结构如图2所示，下列说法正确的是
A.在化学反应中锂易得到电子，形成阳离子
B.钴酸锂属于氧化物
C.锂原子的核电荷数是3
D.钴酸锂中钴元素的化合价为+1价
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【题目】用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入锌的质量（g） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
稀硫酸的质量（g） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 |
生成的硫酸锌的质量（g） | 5 | 15 | 17 | 17 |
（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；
（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 g；
（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为 ．
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【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出17号元素的原子结构示意图_____，该原子 在化学反应中易_____ （填“得”或“失”）电子变成离子，其离子符号为_____。
（2）氧和硫两种元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的_____相同；
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。
（4）上表中最活泼的金属元素的氧化物是_____（填化学式，任意填写一种）。
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