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    (4分) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为        g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为          
    （1）33（2分）  （2）62.5％

    解：由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
    设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

    矿石中碳酸钙的质量分数为75/120×100%=62.5%
    答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
    练习册系列答案
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    将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
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    (1)原混合物中铁粉的质量分数。（1分）
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）（2分）

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    求：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
    【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
    【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，样品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
    【数据处理】
    （1）反应产生二氧化碳气体的质量为______g．
    （2）该样品中Na2CO3的质量为多少？
    （3）该样品中NaOH的质量分数为多少？
    【反思与交流】从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出实验中生成沉淀的反应方程式______
    （2）根据已知条件，列出求生成沉淀质量（x）的比例式______
    （3）当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是______
    （4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为______
    （5）在加入80gNaOH溶液充分反应过滤后，向滤液中加入24.9g水，得到一份不饱和溶液．请计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为打造空港经济，建设生态白云，我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾．
    （1）2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河，如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用______检测水质的酸碱度，如果取回水样在实验室进行检验，请写出操作方法______．
    （2）为清理某工业区电缆厂的垃圾，有关部门要求遵循“分类回收，变废为宝”的原则，其中的废电线和碎线头，绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜，为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：
    方案1：

    方案2：

    假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：
    ①A、B的名称：A______；B______；
    ②纯铜在______中（填“金属1”或“金属2”）；
    ③你认为方案______更好，理由是______；
    ④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式______；
    ⑤如果最终回收到32kg纯铜，那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于______kg．

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