Question

（2003?三水区）某化学兴趣小组要分析只含MgCl₂杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl₂完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g．
请计算：
（1）沉淀的质量；
（2）样品中含氯化镁的质量；
（3）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：只含MgCl₂杂质的工业用食盐为氯化钠与少量氯化镁的混合物，其中只有氯化镁能与加入的氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀；首先利用质量守恒定律，求得反应生成沉淀的质量，然后利用反应的化学方程式，由沉淀的质量计算参加反应氯化镁的质量和反应后生成氯化钠的质量，最后由样品中所含氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和与滤液质量计算出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）生成沉淀的质量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g
（2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58         117
x             0.3g        y

95

x

=

58

0.3g

  x=0.49g

58

117

=

0.3g

y

  y=0.61g
（3）所得滤液中溶质的质量分数=

0.61g+(5.0g-0.49g)

50.0g

×100%=10.24%
答：（1）沉淀的质量为0.3g；（2）样品中含氯化镁的质量为0.49g；（3）所得滤液中溶质的质量分数为10.24%．

点评：利用质量守恒定律，分析变化过程中生成沉淀氢氧化镁的质量，此为计算的基础同时体现出分析问题的能力．